t =(p * v) / (n * r)
어디:
* t 켈빈의 온도 (k)
* p Pascals의 압력 (PA)
* v 입방 미터의 볼륨 (m³)
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수, 대략 8.314 J/(mol*k)입니다.
이 공식을 사용하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 알려진 변수를 식별하십시오. 압력, 부피, 가스의 몰 및 이상적인 가스 상수를 알아야합니다.
2. 필요한 경우 단위를 변환하십시오. 모든 장치가 이상적인 가스 상수 (예 :압력 용 파스칼, 부피의 입방 미터)와 일치하는지 확인하십시오.
3. 값을 공식에 꽂습니다.
4. 온도를 계산합니다. 결과는 켈빈에있을 것입니다.
예 :
압력이 101325 Pa, 부피 0.02 m³ 및 0.5 몰의 가스가있는 가스가 있다고 가정 해 봅시다. 온도를 찾으려면 :
* t =(101325 pa * 0.02 m³)/(0.5 mol * 8.314 J/(mol * k))
* t ≈ 487 k
이상적인 가스 법칙은 온도와 압력의 많은 가스에 적합한 근사치임을 기억하십시오. 보다 극단적 인 조건을 위해서는보다 정교한 상태 방정식을 사용해야 할 수도 있습니다.
