반응 :
* 시트르산 (H3C6H5O7) , 약한 유기산은 알루미늄 (Al) 와 반응한다 , 금속, 알루미늄 구연산염을 생산하는 금속 (Al [C6H5O7] 3) , 가용성 소금 및 수소 가스 (H2) .
방정식 :
3 H3C6H5O7 (AQ) + 2 Al (S) → 2 Al [C6H5O7] 3 (aq) + 3 H2 (g)
설명 :
1. 시트르 산 용액에 수소 이온 (H+)을 제공합니다.
2. 알루미늄 전자를 쉽게 잃는 반응성 금속입니다.
3. 수소 이온 구연산으로부터 알루미늄 와 반응한다 , 그들을 대체하고 수소 가스를 형성한다 .
4. 알루미늄 이온 그런 다음 시트 레이트 이온 와 결합하십시오 구연산에서 알루미늄 구연산염을 형성하는 것 , 가용성 소금.
관찰 :
* 거품 가 표시됩니다 수소 가스 인 알루미늄 호일에 형성 출시 중.
* 알루미늄 호일은 용해 입니다 시간이 지남에 따라 구연산과 반응합니다.
* 솔루션은 약간 따뜻해집니다 반응의 발열 성질로 인해.
안전 고려 사항 :
* 수소 가스 가연성이므로 제한된 공간이나 열린 화염 근처 에서이 반응을 피하십시오.
* 알루미늄 구연산염 일반적으로 안전한 것으로 간주되지만 반응 혼합물 섭취를 피하는 것이 가장 좋습니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야의 기초입니다.
* 청소 손잡이 알루미늄 : 레몬 주스의 구연산은 알루미늄 물체를 청소하는 데 사용될 수 있습니다.
* 생산 알루미늄 염 : 구연산 알루미늄은 식품 첨가제 및 제약과 같은 다양한 산업에서 사용됩니다.
* 수제 배터리 만들기 : 알루미늄 및 구연산은 다른 재료와 결합하여 간단한 배터리를 만들 수 있습니다.
