원리 이해
* 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 및 색상 : 용액의 구리 (II) 이온은 특징적인 청색을 나타낸다. 이 푸른 색의 강도는 구리 (II) 이온의 농도에 직접 비례합니다.
* Beer-Lambert 법 : 이 법은 용액의 흡광도가 용액을 통한 분석 물의 농도 및 광선의 경로 길이에 직접 비례한다고 명시하고 있습니다.
* 분광 광도계 : 분광 광도계는 특정 파장에서 용액의 흡광도를 측정합니다. 미지의 용액의 흡광도를 표준 곡선과 비교함으로써 구리 (II) 이온의 농도를 결정할 수 있습니다.
절차
1. 표준 솔루션 준비 :
- 알려진 구리 설페이트 농도의 일련의 표준 용액을 준비하십시오. 이것은 교정 세트 역할을합니다.
- 일반적인 범위는 5ppm, 10 ppm, 20 ppm, 30 ppm, 40 ppm 및 50ppm의 구리 설페이트 일 수 있습니다.
2. 분광 광도계 설정 :
- 파장 선택 : 구리 (II) 용액의 최대 흡광도는 약 600-620 nm에 발생합니다. 분광 광도계를이 파장으로 설정하십시오.
- 빈 측정 : 증류수 또는 용매로 채워진 큐벳을 사용하여 표준을 분광 광도계의 0으로 준비하십시오 (흡광도를 0으로 설정).
3. 교정 곡선을 만듭니다 :
- 분광 광도계를 사용하여 선택한 파장에서 각 표준 솔루션의 흡광도를 측정하십시오.
-y 축에 흡광도 값이있는 그래프를 플로팅하고 x 축에 해당 구리 황산염 농도를 플로팅하십시오. 이 그래프는 교정 곡선입니다.
4. 알 수없는 샘플 측정 :
- 농도가 교정 곡선의 범위를 벗어난 경우 알 수없는 구리 설페이트 용액을 희석하십시오.
- 동일한 파장에서 분광 광도계를 사용하여 희석되지 않은 미지의 샘플의 흡광도를 측정하십시오.
5. 농도 결정 :
- 교정 곡선의 y 축에서 알 수없는 샘플의 흡광도 값을 찾으십시오.
- 해당 구리 황산염 농도를 결정하려면 X 축을 가로 질러 읽으십시오.
- 알려지지 않은 샘플을 희석 한 경우, 희석 계수에 의해 얻은 농도를 원래 농도를 얻기 위해 곱하십시오.
중요한 고려 사항 :
* 정확한 표준 : 표준 솔루션이 정확하게 준비되어 있는지 확인하십시오. 표준의 오류는 결과의 정확도에 영향을 미칩니다.
* 청소 큐벳 : 교차 오염을 피하기 위해 측정 사이에서 큐벳을 철저히 청소하십시오.
* 온도 효과 : 온도는 흡광도 판독 값에 영향을 줄 수 있습니다. 모든 측정에 대해 일관된 온도를 유지하십시오.
* 방해 물질 : 알려지지 않은 샘플에 구리 (II) 이온과 동일한 파장에서 빛을 흡수하는 다른 물질이있는 경우 분석을 방해 할 수 있습니다. 다른 파장을 사용하거나 더 복잡한 방법을 사용해야 할 수도 있습니다.
예
교정 곡선이 흡광도와 농도 사이의 선형 관계를 보여준다고 가정 해 봅시다. 알려지지 않은 샘플의 흡광도를 0.450으로 측정합니다. 교정 곡선에서 0.450의 흡광도는 25ppm의 구리 황산염 농도에 해당합니다. 따라서 알려지지 않은 샘플에는 25 ppm의 구리 황산염이 들어 있습니다.
안전 :
* 구리 황산염은 중간 정도의 독성 물질입니다. 취급하는 동안 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 적절한 실험실 안전 프로토콜을 따르고 화학 물질을 올바르게 폐기하십시오.
이러한 단계를 수행하고 정확성을 보장함으로써, 색 측정법을 사용하여 용액에서 구리 황산염의 농도를 효과적으로 결정할 수 있습니다.
