이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 쉘 : 이것은 원자의 가장 바깥 전자 쉘입니다.
* 안정성 : 원자가 쉘이 전자로 완전히 채워질 때 원자가 가장 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 원자가 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개만 필요합니다).
* 본딩 : 원자는 전자를 공유하거나 전달하여 전체 원자가 쉘을 달성함으로써 결합을 형성합니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크립톤, Xenon, Radon)는 가득한 원자가 껍질을 가지며 매우 반응하지 않습니다. 그들은 거의 화학적 결합을 형성하지 않습니다.
* 다른 원자 : 나트륨 (NA) 및 염소 (CL)와 같은 원자는 각각 원자가 껍질에 1 및 7 개의 전자를 갖는다. 그들은 전체 옥셋을 달성하기 위해 이온 성 결합을 쉽게 형성합니다.
요약하자면, 원자가 현재 전자 구성을 사용하면 결합을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다. .
