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32.5 G 알루미늄 클로라이드 (ALCL3)에 얼마나 많은 두더지가 존재합니다.?

다음은 32.5 g의 클로라이드 (ALCL3)의 두더지 수를 계산하는 방법입니다.

1. ALCL3의 몰 질량을 찾으십시오.

* 알루미늄 (Al)은 26.98 g/mol의 몰 질량 을가집니다.

* 염소 (CL)는 어금니 질량 35.45 g/mol입니다.

* ALCL3에는 하나의 AL 원자와 3 개의 Cl 원자가 있으므로 몰 질량은 26.98 g/mol + (3 * 35.45 g/mol) =133.33 g/mol입니다.

2. 공식을 사용하십시오 :Moles =질량 / 어금니 질량

* 몰스 =32.5 g / 133.33 g / mol

* 몰스 ≈ 0.244 몰

따라서 32.5 그램에 약 0.244 몰의 클로라이드 (ALCL3)가 있습니다.

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