다음은 반응의 고장입니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 신맛이 나며 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꿀 수 있습니다.
* 알칼리 (기지) 용액에서 수소 이온 (H+)을 수용하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 쓴 맛을 가지고 있으며 빨간 리트머스 종이를 파란색으로 바꿀 수 있습니다.
중화 반응 :
산 + 알칼리 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (HATER)
이 예에서 :
* HCl 산, 수소 이온 (H+)을 기증하는 산입니다.
* naoh 알칼리는 수소 이온 (H+)을 수용합니다.
* naCl 소금이 형성되었습니다.
* h₂o 물이 형성되었습니다.
중요한 점 :
* 형성된 소금은 중성 화합물이며, 이는 산성이나 알칼리성이 아닙니다.
* 반응은 열을 방출하여 발열 반응으로 만듭니다.
* 산 및 알칼리의 강도는 결과 용액의 pH를 결정합니다. 강한 산과 강한 알칼리는 서로를 완전히 중화시켜 중성 용액을 초래할 것입니다 (pH 7).
* 반응은 종종 다음과 같은 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 손상을 방지하기 위해 산성 유출을 중화합니다.
* 다양한 목적으로 소금을 생산합니다.
* 화학 반응에서 pH 조절.
* 제산제 및 비누와 같은 일상 제품에 사용됩니다.
전반적으로, 산과 알칼리 사이의 반응은 다양한 분야에서 중요한 응용을 갖춘 기본 화학적 과정이다.
