1. 에너지 수준 : 원자의 전자는 사다리의 계단과 같이 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되므로 특정 이산 에너지 양만 보유 할 수 있습니다.
2. 흥분 : 원자가 에너지를 흡수 할 때 (예를 들어, 열 또는 빛으로부터) 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다. 이 흥분된 상태는 불안정합니다.
3. excitation : 안정적인 접지 상태로 돌아 가기 위해, 여기 전자는 흡수 된 에너지를 빛으로 방출한다. 이 빛의 에너지는 에너지 수준과 낮은 에너지 수준의 에너지 차이에 해당합니다.
4. 특정 에너지 차이 : 각 요소에는 고유 한 에너지 수준이 있습니다. 이는 레벨 간의 에너지 차이가 각 요소에 대해 독특하므로 특정 파장 (색)이 방출됩니다.
5. 스펙트럼 : 흥분된 원자에서 방출되는 빛이 프리즘을 통과 할 때, 방출 스펙트럼이라고 불리는 고유 한 색상 라인 패턴으로 분리됩니다. 이 스펙트럼은 지문처럼 작용하여 빛을 담당하는 요소를 식별합니다.
예 :
* 나트륨 : 나트륨 원자는 가시 스펙트럼의 노란색 영역에 해당하는 특정 에너지 차이를 갖는다. 따라서 나트륨이 가열되면 노란 빛을 방출합니다.
* 수소 : 수소 원자는 전자 에너지 수준 사이의 독특한 에너지 차이로 인해 적색, 청록색 및 바이올렛과 같은 특정 빛의 빛을 방출합니다.
결론 :
다른 원자에 의해 방출되는 특정 빛의 색상은 전자 에너지 수준 사이의 고유 한 에너지 차이의 결과입니다. 이 원칙은 스펙트럼 "지문"을 기반으로 요소를 식별하고 분석하는 데 사용되는 기술인 분광법의 기초입니다.
