중화의 표준 엔탈피 변화
중화의 표준 엔탈피 변화 표준 조건 (298K 및 1 atm) 하에서 강한 산의 반응 및 강한 염기의 반응에 의해 하나의 물이 강한 물의 반응에 의해 하나의 물이 형성 될 때 발생하는 엔탈피 변화를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 강산 및 강한베이스 : 엔탈피 변화는 물의 형성에서만 발생하기 때문에 이것은 중요합니다. 약산 및 염기에는 추가적인 이온화 단계가 포함되어 엔탈피 변화를 복잡하게합니다.
* 표준 조건 : 298k (25 ° C) 및 1 ATM 압력은 비교에 사용되는 표준 조건입니다.
* 물의 한 두더지 : 엔탈피 변화는 생산 된 물의 두더지 당 측정됩니다.
* 발열 : 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 엔탈피 변화는 음성입니다.
공식 :
ΔH ° <서브> 중화 =-(열 방출)/(물의 몰수)
전형적인 값 :
중화의 표준 엔탈피 변화는 일반적으로 약 -57.1 kJ/mol이며, 이는 수산화 나트륨 (NaOH)과 같은 강한 염기와 같은 강산과 같은 강산과 같은 강산 반응의 값입니다.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NaCl (AQ) + H 2 O (l) ΔH °
참고 :
* 중화의 엔탈피 변화는 이온 상호 작용의 차이로 인해 사용 된 비산과 염기에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
* 중화의 표준 엔탈피 변화는 산-염기 반응의 열역학을 이해하고 다른 산과 염기의 강도를 비교하는 데 유용한 개념입니다.
요약하면, 표준 조건 하에서 강한 산과 강한베이스의 완전한 반응에 의해 하나의 물의 물이 형성 될 때 방출 된 열 에너지를 나타냅니다. .
