1. 물의 이온화
* 물 자체는 약간의 이온화를 겪고, 하이드로 늄 이온 (h₃O⁺) 및 수산화 이온 (OHAT)을 형성합니다.
```
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
```
*이 평형은 흡열 입니다 , 그것은 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* 온도가 증가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 이온의 형성을 선호합니다 ,, 더 높은 농도의 h₃o⁺ 및 더 낮은 pH를 이끌어냅니다. .
2. 산 및 염기의 해리
* 많은 산과 염기는 약한 전해질이므로 용액에 부분적으로 분리됩니다.
* 약산 및 염기의 해리는 종종 흡열 입니다. .
* 물과 마찬가지로 온도 증가 평형이 해리로 향합니다 , 더 높은 농도의 H⁺ (또는 OH⁻) 이온으로 이어짐 및 A (또는 더 높은) pH 산 또는 염기에 따라.
3. 가스의 용해도
* 이산화탄소 (CO₂)와 같은 일부 가스는 산성이며 물에 용해되어 탄산산 (H₂Co₃)을 형성합니다.
```
co₂ (g) + h go (l) ⇌ h₂o₃ (aq)
```
*이 평형은 발열 입니다 , 그것은 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 온도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 용액에서 Co₂의 방출을 선호합니다. . 이것은 이온의 농도를 감소시키고 pH를 증가시킨다. .
예 :
* 물 : 25 ℃에서, 순수한 물은 pH 7 을가한다. 온도가 증가함에 따라, pH는 약간 감소한다 (예를 들어, 50 ℃에서 약 6.5).
* 산 : 아세트산 (CHATCOOH)과 같은 약산의 경우, 온도가 증가하면 HAT 이온의 농도가 증가하여 pH가 더 낮아집니다.
* 베이스 : 암모니아 (NH₃)와 같은 약한 염기의 경우 온도가 증가하면 OH 이온의 농도가 증가하여 pH가 더 높아집니다.
중요한 참고 :
* 온도로 인한 pH 변화의 방향은 특정 산, 염기 또는 용액에 의존합니다.
* 다른 요인 산 또는 염기의 농도와 마찬가지로, 완충제의 존재 및 압력은 또한 pH 변화에 영향을 줄 수있다.
요약하면, 온도 변화는 산 및 염기를 포함하는 화학 반응의 평형에 영향을 미쳐 pH에 크게 영향을 줄 수있다. pH 변화의 방향은 특정 반응과 그것이 흡열 또는 발열인지 여부에 따라 다릅니다.
