* 공유 결합 : 공유 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 공유는 분자 내에서 강한 결합을 생성하지만 자유로 이동하는 하전 입자 (이온)의 형성을 초래하지는 않습니다.
* 이온 부족 : 물질이 전기를 전도하기 위해서는 전류를 운반 할 수있는 자유롭게 움직이는 하전 입자 (이온)가 필요합니다. 공유 화합물은 용액에서 이온을 쉽게 형성하지 않기 때문에 전기를 잘 전도하지 않습니다.
* 예외 : 이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 몇몇 공유 화합물은 물에 용해 될 때 이온을 형성 할 수있어 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 강산 : HCl (염산) 및 Hno₃ (질산)과 같은 산은 물에서 완전히 이온화되어 H⁺ 및 각각의 음이온을 형성합니다 (Cl⁻ 및 No₃⁻).
* 강한베이스 : NaOH (수산화 나트륨) 및 KOH (수산화 칼륨)와 같은 염기는 물에 완전히 분리되어 Na⁺, K주 및 Oh 샤 이온을 형성합니다.
* 일부 극성 공유 화합물 : 고도로 극성 공유 결합을 갖는 화합물은 때때로 물에서 부분적으로 이온화되어 소량의 전기 전도도를 초래할 수 있습니다.
요약 : 대부분의 공유 화합물은 수용액의 비전 도자이지만, 강산 및 염기와 같은 주목할만한 예외가 있습니다. 전기를 전도하는 능력은 물에 용해 될 때 화합물의 이온을 형성하는 능력에 달려 있습니다.
