pH의 기본
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이입니다.
* 산성 : 7 미만의 pH를 갖는 용액은 산성이다.
* 중립 : 7의 pH는 중성입니다 (순수한 물과 같은).
* 기본 (알칼리성) : 7보다 큰 pH를 가진 솔루션은 기본입니다.
하이드 록실 및 히드로 늄 이온의 역할
* 하이드 록실 이온 (OH-) : 하이드 록실 이온은 기본 용액과 관련이 있습니다. OHION의 농도가 높을수록 용액이 더 기본적으로 (알칼리성).
* 히드로 늄 이온 (H3O+) : 하이드로 늄 이온은 산성 용액과 관련이 있습니다. H3O+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
pH 에 대한 연결
용액의 pH는 H3O+ 및 OHION의 상대적 농도에 의해 결정된다. 열쇠는 다음과 같습니다.
* 높음 H3O+ 농도 : 낮은 로 연결됩니다 pH (산성 용액).
* 높은 OH- 농도 : 높이 로 연결됩니다 pH (기본 솔루션).
관계는 역전 입니다
H3O+의 농도와 오피온 사이에는 역의 관계가 있습니다.
* H3O+ 이온의 농도가 증가함에 따라, 옴의 농도는 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
작동 방식
물 분자 (H2O)는 자연적으로 소량의 H3O+ 및 OH 이온으로 분리 (파손). 이것은 일정한 동적 평형에서 발생합니다.
* 산 : 산은 물에 H+ 이온을 기증하여 H3O+ 이온의 농도를 증가시킨다. 이것은 평형을 더 H3O+로 이동시켜 용액을 산성으로 만듭니다.
* 베이스 : 염기는 물에서 H+ 이온을 수용하여 H3O+ 이온의 농도를 감소시킵니다. 이것은 평형을 더 OH-로 이동시켜 솔루션을 기본적으로 만듭니다.
키 포인트 : pH 척도는 로그 척도이며, 이는 pH의 각각의 전체 수 변화가 H3O+ 또는 OHION의 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
요약 : 하이드 록실 이온 (OH-)은 알칼리도에 기여하는 반면, 히드로 늄 이온 (H3O+)은 산도에 기여한다. 그들의 상대적 농도는 용액의 pH를 지시한다.
