* pH : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6 : 산성 용액 (높은 수소 이온 농도)
* 7 : 중성 용액 (동일한 수소 및 수산화물 이온 농도)
* 8-14 : 알칼리성 용액 (낮은 수소 이온 농도)
* 수소 이온 농도 : 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
관계 :
pH 척도는 로그인데, 이는 pH의 각 수 변화가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다. 다음은 두 가지를 연결하는 공식입니다.
pH =-log [h+]
* [H+] 리터당 몰의 수소 이온 농도 (mol/L)를 나타냅니다.
여기서 관계가 실제로 작동하는 방식은 다음과 같습니다.
* pH 3의 용액 수소 이온 농도는 10^-3 mol/L입니다.
* pH가 6 를 갖는 용액 수소 이온 농도는 10^-6 mol/L이며, 이는 pH 3을 갖는 용액보다 1000 배 낮다.
요약 :
* 낮은 pH : 더 높은 수소 이온 농도, 더 산성.
* 높은 pH : 더 낮은 수소 이온 농도, 더 많은 알칼리성.
pH 규모는 용액의 산도 또는 알칼리도를 발현하는 편리한 방법이며, 수소 이온 농도는 존재하는 H+ 이온의 실제 양을보다 정확하게 측정한다.
