1. 산은 금속을 공격합니다 :
* 산의 수소 이온 (H+)은 금속의 전자에 끌린다.
* 이들 이온은 금속 원자와 반응하여 금속 이온 (예 :철의 경우 Fe2+)을 형성하고 수소 가스를 방출한다 (H2).
2. 소금의 형성 :
* 금속 이온은 산으로부터 음이온 (음으로 하전 된 이온)과 결합하여 염을 형성합니다.
예를 들어, 철이 염산 (HCl)과 반응하는 경우 염화철 (FECL2)이 형성됩니다.
3. 금속이 용해됩니다 :
* 반응이 계속됨에 따라, 금속 원자는 표면에서 점차 제거되어 금속이 용해되거나 부식되게한다.
부식 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 금속 유형 : 일부 금속은 다른 금속보다 반응성이 높습니다. 예를 들어, 알루미늄은 금보다 반응성이 높습니다.
* 산 농도 : 산 농도의 산 농도는 더 빠른 부식 속도로 이어진다.
* 온도 : 따뜻한 온도는 일반적으로 반응 속도를 높이고 있습니다.
* 산소의 존재 : 산소는 특히 철의 경우 부식 과정을 가속화 할 수 있습니다.
부식의 결과 :
* 금속 구조의 악화 : 부식은 금속을 약화시켜 손상과 실패가 발생하기 쉽습니다.
* 녹 형성 : 철의 경우, 부식은 녹의 형성으로 이어지고, 적갈색 산화물 인 산화물이 튀어 나와 금속을 더욱 약화시킨다.
* 유해 물질의 방출 : 일부 금속은 부식되었을 때 독성 물질을 환경으로 방출합니다.
금속산 반응의 예 :
* 철 (Fe) + 염산 (HCl) : 염화철 (FECL2) 및 수소 가스 (H2)를 생산합니다.
* 아연 (Zn) + 황산 (H2SO4) : 아연 설페이트 (ZnSO4) 및 수소 가스 (H2)를 생산합니다.
부식 방지 :
* 보호 코팅 : 페인트 나 바니시와 같은 코팅을 적용하면 금속과 산 사이의 장벽 역할을 할 수 있습니다.
* 합금 : 금속을 다른 요소와 혼합하면 부식에 대한 저항력이 높아질 수 있습니다.
* 음극 보호 : 희생 양극 또는 감동적인 전류를 사용하면 전기 화학적 과정을 전환하여 금속이 부식으로부터 보호 될 수 있습니다.
모든 금속이 모든 산과 반응하는 것은 아닙니다. 금과 백금과 같은 일부 금속은 부식에 매우 저항력이 있습니다.
