1. 조건을 이해하십시오
* 표준 온도 및 압력 (STP) : 문제가 다른 것을 지정하지 않기 때문에 염소 가스가 표준 조건 (0 ° C 및 1 ATM)에 있다고 가정해야합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 부피, 압력, 온도 및 두더지의 가스를 연관시킬 것입니다.
2. 이상적인 가스 법칙
* 이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 염소의 두더지를 계산합니다
* MOLES (N)를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬 :N =PV/RT
* 값을 연결하십시오.
* p =1 atm
* V =1.00 l
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k (0 ° C 켈빈으로 변환)
* n =(1 atm * 1.00 l) / (0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k)
* n ≈ 0.0446 mol cl₂
4. 염소 덩어리를 계산하십시오
* 염소 가스 (CL₂)의 몰 질량은 70.90 g/mol입니다.
* 몰 질량으로 두더지를 곱하십시오.
* 질량 =0.0446 mol * 70.90 g/mol
* 질량 ≈ 3.16 g
따라서 STP에서 1.00L의 염소 가스의 질량은 약 3.16 그램입니다.
