1. 동결 지점 우울증을 계산하십시오
동결 지점 우울증은 순수한 물의 동결 지점과 용액의 동결 지점의 차이입니다.
Δt
Δt
2. 용액의 몰이를 계산하십시오
동결 지점 우울증은 다음 방정식에 의해 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)과 관련이있다.
Δt
어디:
* Δt f 동결 지점 우울증입니다
* k f 동결 지점 우울증 상수입니다 (물의 경우 1.86 ° C/M)
* m은 몰입니다
몰 리티브 해결 :
m =Δt f / k f =10.2 ° C / 1.86 ° C / M =5.48m
3. Van't Hoff Factor 를 설명합니다
CaCl₂은 용액 중 3 개 이온으로 분리됩니다 (1 개의 Ca²⁺ 및 2 개의 Cl⁻) :
caCl₂ (aq) → Caentl (aq) + 2Cl⁻ (aq)
Van't Hoff 인자 (I)는 용액에서 생성되는 입자의 수를 나타냅니다. cacl i의 경우, i =3.
효과적인 몰이를 얻으려면, 우리는 계산 된 몰이를 반 아니오 호프 인자로 곱합니다.
효과적인 molality =i * m =3 * 5.48 m =16.44 m
4. Molality를 농도로 변환
질량/부피 측면에서 농도가 필요하기 때문에 몇 가지 가정을해야합니다.
* 용액의 밀도가 약 1 g/ml라고 가정합니다. 이것은 희석 솔루션에 대한 합리적인 가정입니다.
* 1kg의 물이 1 L의 물과 같다고 가정합니다. 이것은 계산을 단순화합니다.
이러한 가정으로, 16.44 mol의 caCl₂은 1 L의 물에 용해된다.
cacl₂의 질량을 계산합니다 :
* CACL의 몰 질량 =40.08 g/mol + 2 (35.45 g/mol) =110.98 g/mol
* CACLAT의 질량 =16.44 mol * 110.98 g/mol =1828.9 g
농도를 질량/부피로 표현하십시오 :
농도 =1828.9 g / 1 l =1828.9 g / l
따라서, 수성 caCl₂ 용액의 농도는 약 1828.9 g/l입니다.
