강산 :
* 용액에서 완전히 이온화 : 강산은 용해 될 때 모든 수소 이온 (H+)을 물 분자에 기증합니다. 이것은 용액에서 주로 해리 된 이온으로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 높은 이온화 상수 (KA) : 강산은 매우 큰 KA 값을 가지며, 이는 이온화 가능성이 높다는 것을 나타냅니다.
* 예 : HCL (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산)
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화 : 약산은 수소 이온의 작은 부분 만 물 분자에 기증합니다. 그것들은 비서화 된 산 분자와 그 이온의 혼합물로서 용액에 존재한다.
* 낮은 이온화 상수 (KA) : 약산은 작은 ka 값을 가지므로 이온화 가능성이 적다는 것을 나타냅니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 벤조산 (C6H5COOH)
여기 간단한 비유가 있습니다 :
대리석 가방을 상상해보십시오. 강한 산은 모든 구슬이 느슨하고 쉽게 빠지는 가방과 같습니다. 약한 산은 대부분 마블 만 떨어지는 가방과 같지만 대부분은 내부에 남아 있습니다.
이온화의 결과 :
이온화 정도는 산도 에 직접 영향을 미칩니다 솔루션 :
* 강산 : 완전한 이온화로 인해, 그들은 높은 농도의 H+ 이온을 생성하여 낮은 pH (더 산성)를 초래합니다.
* 약산 : 부분적 이온화로 인해, 이들은 더 낮은 농도의 H+ 이온을 생성하여 더 높은 pH (산성이 적음)를 초래한다.
요약 :
약한 산과 강의 주요 차이점은 수소 이온을 기증하는 능력입니다. 강산은 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 이온화됩니다. 이온화의 이러한 차이는 다양한 수준의 산도로 이어지며, 강산은 약산보다 더 산성입니다.
