1. 이온 성 화합물 : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
2. 물에 용해 : NaCl이 물에 용해되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 떼어냅니다. 이 과정을 수화 라고합니다 이온은 물 분자 껍질로 둘러싸여 있습니다.
3. 자유 이온 : 수화 공정은 결정 격자로부터 Na+ 및 클리온을 방출하여 용액 내에서 자유롭게 움직일 수있게한다.
4. 전류 : 전위 (전압)가 용액에 적용될 때, 유리 이온은 반대로 하전 된 전극으로 이동한다. 하전 된 입자의 이러한 움직임은 전류를 구성합니다.
요약 : 염화나트륨의 물 용액에 유리 이동 이온이 존재하면 전기를 전도 할 수 있습니다.
다음은 몇 가지 추가 요점입니다.
* 순수한 물 자체는 이온이 거의 없기 때문에 전기가 열악합니다.
* 용해 된 NaCl의 농도에 따라 용액의 전도도가 증가합니다.
* 염화 칼륨 (KCl) 및 염화 칼슘 (CACL2)과 같은 다른 이온 성 화합물도 이온 해리의 원리와 동일한 원리로 인해 물의 전기를 전도합니다.
