이유는 다음과 같습니다.
* pH 및 수소 이온 : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. 더 낮은 pH는 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 나타내며, 용액을 산성으로 만듭니다. pH가 높을수록 H+ 이온의 농도가 낮아서 용액 알칼리성 (기본)을 나타냅니다.
* 버퍼 및 평형 : 완충제는 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산)를 함유하는 용액이다. 그들은 산과 기본 형태 사이의 평형을 이동하여 수소 이온 농도의 변화에 대응함으로써 작용한다.
* H+ 이온 추가 : H+ 이온이 완충 용액에 첨가 될 때, 컨쥬 게이트 염기는 이들과 반응하여 약산을 형성한다. 이것은 pH의 변화를 감소시킨다.
* H+ 이온 제거 : 완충 용액으로부터 H+ 이온이 제거 될 때, 약산은 H+ 이온을 기증하여 손실 된 수소 이온을 보충한다. 이것은 다시 pH의 변화를 최소화합니다.
공통 버퍼의 예 :
* 중탄산염 완충액 : 이것은 혈액의 pH를 유지하는 데 필수적입니다.
* 인산염 완충액 : 이것은 세포 내에서 pH를 유지하는 데 중요합니다.
* 트리스 버퍼 : 이것은 실험실 응용 분야에서 널리 사용되는 버퍼입니다.
버퍼 또는 특정 예제에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
