이유는 다음과 같습니다.
* 지방산 구조 : 지방산은 수소 원자가 부착 된 탄소 원자의 긴 사슬이며, 전형적으로 한쪽 끝에 카르 복실 그룹 (COOH)이 있습니다. 포화 지방산의 일반적인 공식은 CH3 (CH2) NCOOH 입니다. .
* 수소 대 산소 비율 : 카르 복실 그룹은 하나의 산소 원자를 기여하고 나머지 분자는 상당한 수의 수소 원자를 기여합니다. 수소 대 산소의 비율은 2 :1보다 훨씬 높습니다.
예 : 일반적인 포화 지방산 인 팔미트 산 (C16H32O2)을 고려하십시오. 그것은 32 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자를 가지므로 16 :1의 비율을 초래합니다.
대조적으로, 탄수화물은 수소 원자의 산소 원자에 대한 2 :1 비율을 갖는다 (예를 들어, 포도당은 C6H12O6). .
따라서, 수소 원자 대 산소 원자의 2 :1 비는 지방산의 특징이 아니다.
