1. 두더지 수를 계산하십시오 :
* 철 (fe) :
* Fe =55.845 g/mol의 몰 질량
* Fe =(3.0 g) / (55.845 g / mol) =0.0537 mol.
* 황 (s) :
* S =32.065 g/mol의 몰 질량
* S =(2.0 g) / (32.065 g / mol) =0.0624 mol의 두더지
2. 원자 수를 계산하십시오 :
* 철 (fe) :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10^23 원자/mol
* Fe =(0.0537 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =3.23 x 10^22 원자
* 황 (s) :
* s =(0.0624 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =3.76 x 10^22 원자
결론 :
2.0 그램의 황은 3.0 그램의 철 (3.23 x 10^22)보다 더 많은 원자 (3.76 x 10^22)를 가지고 있습니다.
