* "10%"는 모호합니다. 다음을 참조 할 수 있습니다.
* 무게/무게 (w/w) : 100 그램의 용액에서 10 그램의 HCL.
* 무게/부피 (w/v) : 100 ml의 용액 중 10 그램의 HCL.
* 볼륨/볼륨 (v/v) : 100 ml의 용액 중 10 ml의 HCL.
* 산도는 ph. 에 의해 측정됩니다 pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의존한다. 당신은 몰 농도 (Molarity) 가 필요합니다 pH를 계산하기위한 HCL 용액의.
농도를 알고 있다면 산도 (pH)를 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 은밀도 계산 :
* 용액의 밀도가 필요합니다 (농도에 따라 다름).
* HCl (36.46 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 HCl 그램을 두더지로 변환하십시오.
* HCL의 두더지를 레터의 용액의 부피로 나눕니다.
2. pH : 계산
* pH =-log [H+], 여기서 [H+]는 수소 이온의 몰 농도입니다.
* HCl은 강산이기 때문에 물에 완전히 분리되어 [H+]가 HCl의 몰 농도와 동일하다는 것을 의미합니다.
예 (10% w/v 가정) :
1. 몰토리티 :
* 10% w/v HCl 용액에 대해 1.05 g/ml의 밀도를 가정하십시오.
* 100 ml 용액에는 10 그램의 HCl이 포함되어 있습니다.
* HCL의 두더지 =10 g / 36.46 g / mol =0.274 몰
* 용액의 부피 =100 ml =0.1 L
* Molarity =0.274 몰 / 0.1 L =2.74 m
2. pH :
* pH =-log (2.74) =-0.439
중요한 메모 :
* 실제 pH는 사용 된 농도 단위 (w/w, w/v, v/v)에 따라 다릅니다.
* 농축 HCL 솔루션은 매우 부식성입니다. 극단적 인 치료로 처리하고 항상 적절한 안전 절차를 따르십시오.
* 정확한 밀도 및 HCL 솔루션의 기타 데이터를 위해 화학 핸드북 또는 신뢰할 수있는 온라인 리소스를 참조하는 것이 가장 좋습니다.
