분자와 반응 순서의 차이

주요 차이 - 분자 대 반응 순서

화학 반응의 속도는 주로 시스템의 온도와 압력, 반응물의 농도, 촉매의 존재 또는 부재 및 반응물의 성질에 의존 할 수 있습니다. 그러나, 반응 속도는 속도 결정 단계를 고려하여 계산된다. 일부 화학 반응에는 한 단계 만 있지만 일부 반응은 여러 단계에서 발생합니다. 이 경우 반응 속도는 가장 느린 단계에 의해 결정됩니다. 분자와 반응 순서는 반응 속도와 관련하여 사용 된 두 용어입니다. 분자와 반응 순서의 주요 차이점은 m 입니다. 관은 이론적 개념이지만 반응 순서는 실험적으로 결정될 수 있습니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 분자
- 정의, 예제에 대한 설명
2. 반응 순서
- 정의, 예제에 대한 설명
3. 분자와 반응 순서의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :이질성, 제 1 차 반응, 분자, 반응 순서, 2 차 반응, 트림 분자, 비 - 분자, Zero Order 반응

분자

분자는 속도 결정 단계에 참여하는 분자 또는 이온의 수입니다. 속도 결정 단계는 반응 메커니즘의 다른 단계 중에서 가장 느린 단계입니다. 가장 느린 단계는 가장 느린 단계의 속도가 증가하면 전체 반응 속도가 증가하기 때문에 가장 느린 단계는 속도 결정 단계로 간주됩니다. 반응의 분자는 속도 결정 단계에 참여하는 분자 또는 이온의 수에 따라 명명됩니다.

분자 반응

단 분자 반응에서 단일 분자는 변화를 겪습니다. 그런 다음 속도 결정 단계에 대한 방정식에는 하나의 반응물 만 있습니다.

그림 01 :n ₂의 변환 o ₅ n ₂에 o ₃ 및 o ₂ 단 분자 입니다

이분비 반응

이러한 반응은 속도 결정 단계에서 두 개의 반응물을 포함합니다.

그림 2 :이분물 반응

트림 분자 반응

이러한 반응은 화학 반응의 측정 단계에서 3 개의 반응물을 포함합니다.

반응 순서

반응 순서는 반응물 농도가 속도 법률 방정식에서 제기되는 전력의 합으로 정의 될 수 있습니다. 요율 법은 반응물 농도의 사용과 반응 속도를 제공하는 방정식 및 속도 상수와 같은 상수 파라미터를 제공하는 방정식입니다.

반응 순서는 요금 법률의 지수의 합입니다. 반응의 순서는 각 반응물의 화학량 론적 계수와 동일하거나 동일 할 수 없을 수있다. 따라서 반응 순서는 실험적으로 결정되어야한다. 반응 순서는 반응 속도에 관한 정량적 측정이다. 분자와 달리, 반응 순서는 분수 값 또는 정수로 제공 될 수 있습니다. 반응 순서도 0 일 수 있습니다. 이는 반응 속도가 반응물의 농도와 무관하다는 것을 의미한다. 예를 들어 보겠습니다.

aa +bb +cc → dd +ee

위의 반응의 비율 법칙은

입니다

r =k [a] [b] [c]

여기서,

r은 반응 속도

입니다

a, b 및 c는 반응물입니다

p, q 및 r은 각각 a, b 및 c에 대한 반응 순서입니다.

반응 순서는 p+q+r의 합과 같습니다.

p, q 및 r의 값은 실험적으로 결정해야합니다. 때때로, 이들 값은 각 반응물의 화학량 론적 계수와 같을 수 있지만 때로는 그렇지 않을 수도 있습니다. 반응 순서는 속도 결정 또는 가장 느린 단계뿐만 아니라 전체 반응을 고려하여 계산됩니다. 반응 순서에 따르면 여러 유형의 반응이있을 수 있습니다.