1. 이온 결합 :
* 정의 : 이온 결합은 하나의 원자 *가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 발생합니다. 이것은 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)을 만듭니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl). 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 전자가 손실되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 당겨 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 정의 : 공유 결합은 둘 이상의 원자가 * 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 이 공유는 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 예 :
* 비극성 공유 : 산소 분자 (O2). 두 산소 원자 모두 두 개의 전자를 동등하게 공유하여 강한 결합을 만듭니다.
* 극성 공유 : 물 (H2O). 산소는 수소보다 더 전기 음성이므로 공유 전자를 그 자체로 더 가깝게 끌어 당겨 산소에 부분적 음전하와 수소의 부분 양전하가 발생합니다.
3. 금속 결합 :
* 정의 : 금속 결합은 금속에서 발생합니다. 그것들은 특정 원자와 관련이없는 것이 아니라 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직이는 전자의 "바다"를 포함합니다.
* 예 : 구리 (CU). 구리 원자의 외부 전자는 느슨하게 고정되어 있으며 원자 사이에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전자 의이 "바다"는 양으로 하전 된 구리 이온 사이에 강한 인력을 생성하여 높은 전도도와 같은 금속의 특성 특성을 초래합니다.
