일반 동향
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지 수준을 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 쌍을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다.
칼륨 (k)
* 원자 번호 :19
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* 주요 기능 : 칼륨은 가장 바깥 쪽 4S 궤도에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이것은 반응성이 높으며, 그 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성합니다.
크롬 (CR)
* 원자 번호 :24
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d ⁵
* 주요 기능 : 크롬은 반으로 채워진 3D 서브 쉘을 나타내며, 이는 특히 안정적인 구성입니다. 그렇기 때문에 예상 구성 (4S² 3d⁴)이 약간 변경되고 하나의 전자가 4S에서 3D 궤도로 이동합니다.
구리 (Cu)
* 원자 번호 :29
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰
* 주요 기능 : 구리는 또한 완전히 채워진 3D 서브 쉘을 달성하기 위해 예상 구성 (4S² 3D)에서 벗어나고, 이는 또한 매우 안정적인 배열입니다. 이로 인해 4S 궤도에서 3D 궤도로 하나의 전자 이동이 발생합니다.
유사성과 차이
* 원자가 전자 : 세 가지 요소는 모두 외부의 궤도 (4S)에 단일 원자가 전자를 갖는다.
* 반응성 : 세 가지 모두 금속으로 간주되며 단일 원자가 전자로 인해 비교적 반응성입니다.
* Aufbau 원칙에 대한 예외 : 크롬 및 구리는 모두보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 표준 AUFBAU 원리에서 벗어나 전자 구성을 나타냅니다.
요약
칼륨, 크롬 및 구리는 4S 궤도에서 단일 원자가 전자를 갖는 일반적인 특징을 공유하지만, 반 채워진 (크롬) 및 완전히 채워진 (구리) D 서브 쉘과 관련된 안정성으로 인해 다른 전자 구성을 나타냅니다. 이 동작은 안정성과 전자 구성 사이의 상호 작용을 이해하는 것의 중요성을 보여줍니다.
