이온 결합의 특성 :
이온 성 결합은 원자가 전자를 전달할 때 형성되어 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온이 형성됩니다. 이러한 반대 전하는 서로를 끌어 들이고 이온을 함께 유지하는 강한 정전기력을 형성합니다. 몇 가지 주요 속성은 다음과 같습니다.
1. 높은 용융 및 비등점 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 이러한 결합을 깨뜨리려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 이온 성 화합물에 대한 높은 용융 및 끓는점을 초래한다.
2. 실온에서 고체 :
* 강력한 개재 세력은 이온을 결정 격자 구조로 엄격하게 유지합니다. 이것은 대부분의 이온 성 화합물이 실온에서 고체를 초래합니다.
3. 단단하고 부서지기 :
* 강성 결정 격자 구조는 이온 화합물을 어렵게 만듭니다. 그러나 강한 정전기력이 이온을 고정 된 위치로 유지하기 때문에 또한 부서지기 쉽습니다. 힘이 가해지면 이온은 격자 위치에서 쉽게 변위 될 수있어 결정이 파손됩니다.
4. 용융 상태 또는 용액으로 전기를 전도하십시오.
* 고체 상태에서는 이온이 위치에 고정되어 자유롭게 움직일 수 없으므로 전기를 전도 할 수 없습니다. 그러나, 이온 성 화합물이 녹거나 물에 용해 될 때, 이온은 자유롭게 움직여 전기를 전이시킨다.
5. 극성 용매에 가용성 :
* 이온 성 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 이것은 물 분자가 이온을 둘러싸고 이온을 분리하고 이온 결합을 깨뜨릴 수 있기 때문입니다.
6. 높은 형성 엔탈피 :
* 이온 결합의 형성은 상당한 양의 에너지를 방출하여 높은 엔탈피의 형성을 초래합니다.
7. 비 방향 채권 :
* 이온 사이의 정전기력은 비 방향이므로 모든 방향에서 동일하게 작용합니다. 이것은 결정 격자 구조의 형성에 기여한다.
8. 높은 격자 에너지 :
* 격자 에너지는 하나의 이온 성 화합물이 기체 상태의 구성 이온으로부터 형성 될 때 방출되는 에너지이다. 그것은 이온 결합의 강도의 척도입니다.
9. 명확한 모양 없음 :
* 고체 상태의 이온 성 화합물은 결정 격자로 인해 명확한 형태를 가지고 있지만 녹거나 용해되면이 명확한 모양을 잃습니다.
10. 비 휘발성 :
* 이온 성 화합물은 증기압이 낮고 강한 개재성으로 인해 비 휘발성 인 경향이 있습니다.
이러한 특성은 절대적이지 않으며 특정 이온 성 화합물에 따라 달라질 수 있습니다. 그러나, 이들 특성은 일반적으로 이온 성 화합물을 특성화하여 공유 화합물과 구별한다.
