1. 균형 화학 방정식 :
* 질량 보존 법칙 : 균형 방정식의 기본 원칙은 질량 보존 법칙이며, 이는 일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 양쪽의 원자 : 계수는 방정식의 반응물 측면에있는 각 요소의 원자 수가 생성물 측면에서 동일한 요소의 원자 수와 같도록하는 데 사용됩니다. 이것은 방정식이 질량의 보존을 반영하도록합니다.
* 예 : 수소와 산소 사이의 반응에서 물을 형성합니다.
2H→ + o → 2H₂O
* 우리는 수소 원자의 수를 균형있게 균형있게 균형을 이루기 위해 h₂ 및 h₂o 앞에 계수 "2"를 사용합니다.
* O₂ 앞에 계수 "1"(묵시적)는 산소 원자의 수 (양쪽에 2)의 균형을 유지합니다.
2. 두더지 비율 :
* 해석 계수 : 균형 화학적 방정식의 계수는 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 예 : 위의 균형 방정식에서 :
* 2 몰의 H of는 1 몰의 o ₂와 반응하여 2 몰의 HATE를 생성합니다.
*이 비율을 사용하면 필요한 반응물 또는 주어진 반응에서 형성된 생성물의 양을 계산할 수 있습니다.
3. 화학어 측정법 :
* 정량적 계산 : 계수는 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학의 분지 인 화학량 론의 기본입니다.
* 계산 : 계수에서 파생 된 두더지 비율을 사용하면 다음을 계산할 수 있습니다.
* 관련된 반응물 또는 제품의 질량.
* 관련 가스의 양.
* 용액의 농도.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 하위 스크립트 대 계수 : 하위 스크립트 (분자 내의 특정 요소의 원자 수를 나타내는)를 계수와 혼동하지 마십시오 (반응에 관여하는 분자 또는 두더지의 수).
* 조정 계수 : 화학 방정식의 균형을 맞추기 위해 계수 만 조정할 수 있습니다. 화학적 공식으로 첨자를 변경하지 마십시오.
* 분수 계수 : 분수 계수는 수학적으로 유효하지만, 일반적으로 정수를 사용하여 반응물과 제품의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다.
화학 방정식에서 계수 사용에 대한 더 많은 예를 보거나 구체적인 질문이 있으시면 알려주십시오!
