1. 평형 농도를 측정하기위한 실험을 수행합니다.
* 적정 : 하나의 일반적인 방법은 NaOH와 같은 강한 염기와 함께 알려진 약산의 공지 된 농도를 적정하는 것입니다. 적정 중에 pH 변화를 모니터링함으로써, 등가 지점을 결정하고 적정의 다양한 지점에서 산 및 그의 컨쥬 게이트 염기의 농도를 계산할 수있다.
* 분광 광도계 : 산 또는 접합체베이스가 독특한 색상을 갖는 경우, 분광 광도계를 사용하여 평형에서 농도를 측정 할 수 있습니다.
2. 평형 농도 결정 :
* 실험의 데이터를 사용하여 평형에서 산 (HA), 컨쥬 게이트 염기 (A-) 및 수소 이온 (H+)의 농도를 결정하십시오.
3. 질량 행동의 법칙을 적용하십시오 :
* 약산의 해리에 대한 평형 발현을 작성하십시오.
```
ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)
```
* 산성 해리 상수 (KA)는 다음과 같이 정의됩니다.
```
ka =[h+] [a-] / [ha]
```
4. KA를 계산합니다 :
* 2 단계에서 결정한 평형 농도를 KA 발현으로 대체하십시오.
예 :
NAOH와 0.1m의 아세트산 (CH3COOH)을 적정하고 적정의 특정 지점에서 다음 평형 농도를 결정했다고 가정 해 봅시다.
* [CH3COOH] =0.05 m
* [CH3COO-] =0.05 m
* [h+] =1.8 x 10^-5 m
이제 KA 계산 :
* ka =(1.8 x 10^-5 m) (0.05 m) / (0.05 m) =1.8 x 10^-5
중요한 고려 사항 :
* 계산 된 KA의 정확도는 실험 측정의 정확도에 따라 다릅니다.
* KA 값은 온도 의존적이므로 실험이 수행되는 온도를 제어해야합니다.
* 일부 약산에는 다수의 해리 단계가있을 수 있으며 여러 ka 값이 필요합니다.
요약하면, 산, 컨쥬 게이트 염기 및 수소 이온의 평형 농도를 결정한 다음 ka 값을 계산하기 위해 질량 조치 법칙을 적용하기위한 실험을 수행하여 약산에 대한 산 분리 상수 (KA)를 계산할 수 있습니다. .
