이상적인 가스 가정 대 현실
* 이상적인 가스 가정 : 가스 입자는 무시할만한 부피이며 분자간 힘이 없습니다.
* 실제 가스 현실 :
* 유한 책 : 실제 가스 입자는 유한 한 부피를 가지고있어 공간을 차지합니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 반 데르 발스 세력 (Dipole-Dipole, London Dispersion, Hydrogen Bonding)과 같은 힘으로 인해 서로를 유치하고 격퇴합니다.
비 이상 행동에 기여하는 요인
1. 고압 :
* 높은 압력에서 가스 입자는 더 가까이 압착되어 유한 부피와 분자간 상호 작용의 중요성을 증가시킵니다.
2. 저온 :
* 저온에서 가스 입자는 운동 에너지가 적어 분자간 힘을 더 중요하게 만듭니다.
3. 큰 분자 크기 :
* 더 큰 분자는 더 많은 공간을 차지하며 분자간 상호 작용에 더 쉽습니다.
4. 강한 분자간 힘 :
* 강한 쌍극자 쌍극자 힘 또는 수소 결합을 갖는 극성 분자는 이상적인 행동에서 더 많이 벗어날 것입니다.
비 이상 행동의 결과
* 이상적인 가스 법칙과의 편차 :
* 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 실제 가스에 대해 덜 정확 해집니다.
* 실제 가스는 1에서 크게 벗어난 압축성 인자 (z)를 나타낼 수 있습니다.
* 실제 가스 특성 :
* 실제 가스는 비선형 압력 대용량 관계가있어 계산을보다 복잡하게 만듭니다.
* 특정 압력 및 온도 조건 하에서 실제 가스에 대해 액화가 가능해집니다.
예
* CO2 : 상당한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 갖는 비교적 큰 분자, CO2는 특히 저온 및 고압에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 수증기 : 물 분자는 강한 수소 결합을 가지므로, 특히 축합 지점 근처에서 물 증기가 상당히 비 이상적입니다.
키 테이크 아웃
이상적인 가스 거동은 가스의 거동을 단순화하는 이론적 모델입니다. 실제 가스는 분자의 고유 한 특성, 특히 분자간 힘과 유한 부피가 상당 해지는 조건 에서이 모델과 편차를 나타냅니다.
