1. HCl 그램을 몰로 변환 :
* HCL의 몰 질량 (CL =36.46 g/mol의 경우 H + 35.45 g/mol의 경우 1.01 g/mol)을 찾으십시오.
* HCL의 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :11 g / 36.46 g / mol =0.302 Moles HCl
2. 중화 반응 이해 :
* NaOH (수산화 나트륨) 및 HCl (염산)은 1 :1 몰비로 반응하여 물과 염을 형성합니다.
NAOH + HCL → NACL + HATER
3. 필요한 naoh의 두더지를 결정하십시오.
* 반응은 1 :1이므로 0.302 몰의 HCL을 중화하려면 0.302 몰의 NAOH가 필요합니다.
4. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오 :
* NAOH 용액의 몰토리 (M)를 사용하여 두더지를 부피로 변환하십시오.
부피 (l) =두더지 / 어금니
부피 (L) =0.302 몰 / 1.06 M =0.285 L
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* 부피 (ml) =0.285 l * 1000 ml/l =285 ml
따라서 11g의 HCl을 중화하려면 285ml의 1.06 M NAOH 용액이 필요합니다.
