다음은 고장입니다.
* 산 : 산은 가 기증하는 물질입니다 물에 용해 될 때 양성자 (H+ 이온). 그들은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다.
* 베이스 : 염기는 을 받아들이는 물질입니다 물에 용해 될 때 양성자 (H+ 이온). 그들은 용액에서 옴의 농도를 증가시킨다.
연결 :
* 물의 역할 : 물 자체는 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 양성자 (H+)를 기증하여 수산화 이온 (OH-)이되거나 양성자 (H+)를 수용체 이온 (H3O+)이 될 수 있습니다.
* 평형 : 순수한 물에서, 소수의 물 분자가 H+ 및 오하이온으로 분리되어 동적 평형을 만듭니다. 이것은 다음 방정식으로 표시됩니다.
```
2H2O ⇌ H3O + + OH-
```
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성의 척도입니다. 그것은 H+ 이온의 농도에 기초합니다. 낮은 pH는 높은 농도의 H+ 이온 (산성)을 나타내고, 높은 pH는 낮은 농도의 H+ 이온 (기본)을 나타냅니다.
H+ 및 OHION이 산 및 염기의 강도와 관련된 방법 :
* 강산 : 강산은 물에서 완전히 이온화되어 모든 양성자 (H+)를 방출합니다. 그것들은 농도의 H+ 이온 농도를 가지므로 pH가 더 낮습니다.
* 약산 : 약산은 물에서만 부분적으로 이온화되어 일부 양성자 (H+)를 방출합니다. 그것들은 농도가 낮은 H+ 이온을 가지므로 pH가 더 높습니다.
* 강한베이스 : 강한 염기는 물에 완전히 분리되어 모든 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다. 그들은 높은 농도의 옴을 가지므로 pH가 높습니다.
* 약한베이스 : 약한 염기는 물에 부분적으로 분리되어 일부 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다. 그것들은 농도가 낮으며, 이온이 낮아서 pH가 더 낮다.
본질적으로, H+와 OHION은 산과 염기의 정의와 행동의 핵심 플레이어입니다. 그들의 상호 작용은 용액의 산도 또는 염기성과 산과 염기의 강도를 결정합니다.
