다음은 고장입니다.
* 동위 원소 효과 : 이 효과는 동위 원소 사이의 질량 차이에서 발생합니다. 수소 (H)와 같은 가벼운 동위 원소는 중수소 (D)와 같은 더 무거운 동위 원소와 비교하여 더 높은 제로 포인트 에너지 (분자가 절대 0에서 가질 수있는 최소 에너지)를 갖는다.
* 반응 속도 : 제로 포인트 에너지의 이러한 차이는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지에 영향을 미칩니다. 제로 포인트 에너지가 높은 가벼운 동위 원소는 전이 상태에 도달하기 위해 에너지가 적고 더 빨리 반응합니다.
* H2 vs. D2 : H2는 D2보다 가볍기 때문에 분자는 제로 포인트 에너지가 약간 높아서 더 반응성이 높습니다.
그러나 H2와 D2 사이의 반응성의 차이는 일반적으로 작습니다. 동역학 동위 원소 효과는 종종 반응 속도에 영향을 미치는 다른 요인들에 의해 서로 어두워지기 때문입니다.
* 반응 메커니즘 : 반응의 특정 메커니즘은 동위 원소 효과의 영향에 큰 영향을 줄 수있다.
* 온도 : 더 높은 온도에서는 제로 포인트 에너지의 차이가 덜 중요 해지고 동위 원소 효과는 덜 두드러집니다.
* 촉매 : 촉매의 존재는 종종 동위 원소 질량의 효과를 부정 할 수있다.
요약하면, H2는 동위 원소 효과로 인해 D2보다 약간 더 반응성이지만,이 차이는 일반적으로 작고 종종 실제 상황에서 중요하지 않습니다. .
