다 원자 이온 이해
다 원자 이온은 공유 결합으로 전반적인 양전하 또는 음전하를 갖는 원자 그룹이다. 예제는 다음과 같습니다.
* 질산염 (No₃⁻)
* 설페이트 (so₄²⁻)
* 인산염 (po₄³⁻)
* 암모늄 (nh₄⁺)
다 원자 이온이없는 화합물 식별
화합물에 다 원자 이온이 포함되어 있는지 확인하려면 화학적 공식을보십시오. 공식이 단일 원자 또는 단순한 전하를 갖는 원자 쌍으로만 구성되면, 다 원자 이온이 포함되지 않을 수 있습니다.
다 원자 이온이없는 화합물의 예 :
* NaCl (염화나트륨) : 이것은 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (CL)으로 형성된 단순한 이온 성 화합물입니다.
* KBR (칼륨 브로마이드) : 이것은 칼륨 이온 (k⁺)과 브로마이드 이온 (Brom)으로 구성된 또 다른 간단한 이온 성 화합물입니다.
* MGO (산화 마그네슘) : 이것은 마그네슘 이온 (mg²⁺) 및 산화물 이온 (o²⁻)으로부터 형성된 이진 이온 성 화합물이다.
* Caf ca (불화 칼슘) : 이것은 칼슘 이온 (Ca²⁺) 및 불소 이온 (F⁻)을 갖는 또 다른 이진 이온 성 화합물입니다.
* 알루미늄 (산화 알루미늄) : 이것은 알루미늄 이온 (Al³⁺) 및 산화물 이온 (O²⁻)으로 형성된 화합물입니다.
중요한 참고 :
이 예제는 간단하지만 일부 화합물은 더 복잡 할 수 있습니다. 예를 들어, Na aSOA (황산나트륨)와 같은 화합물은 다 원자 성 설페이트 이온 (SOJET)을 함유한다. 항상 화학식을주의 깊게 검사하십시오!
