이온 성 화합물
* 높은 전도도 (용융 상태 또는 수성 상태) :
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기력에 의해 함께 유지된다.
* 이온의 이동성 : 용융 (액체) 또는 물에 용해 될 때 (수용액) 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다. 하전 된 입자의 이러한 이동성은 전기의 흐름을 허용하여 전도도가 높습니다.
* 낮은 전도도 (고체 상태) :
* 고정 된 이온 : 그들의 고체 상태에서, 이온은 단단한 격자 구조에 잠겨있다. 그들은 자유롭게 움직일 수 없으므로 전도성이 거의 없거나 전혀 없습니다.
분자 화합물
* 낮은 전도도 (일반적으로) :
* 공유 결합 : 분자 화합물은 공유 결합으로 공유 전자에 의해 함께 유지된다. 이러한 결합은 유리 이온의 형성을 포함하지 않습니다.
* 제한된 이온 형성 : 일부 분자 화합물은 물에 용해 될 때 약간의 이온을 형성하여 소수의 이온을 형성 할 수 있습니다. 그러나 이것은 일반적으로 상당한 전도도를 생성하기에 충분하지 않습니다.
* 예외 : 산과 같은 몇몇 분자 화합물은 양성자 (H+)를 쉽게 기증하기 때문에 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
요약 표 :
| 화합물 유형 | 전도도 (고체) | 전도도 (용융 또는 수성) |
| --- | --- | --- |
| 이온 | 낮음 | 높은 |
| 분자 | 낮은 (일반적으로) | 낮은 (일반적으로) |
키 포인트 :
* 전도도는 모바일 전하 운송 업체의 존재에 달려 있습니다.
* 이온 성 화합물은 용융되거나 용해 될 때 유리 이온이있어 전도성이 높습니다.
* 분자 화합물은 일반적으로 유리 이온이 부족하여 전도도가 낮습니다.
* 일반적인 규칙, 특히 산성 분자 화합물에 대한 예외가 있습니다.
