다음은 고장입니다.
* 이온 결합 하나 이상의 전자가 금속 원자에서 비금속 원자로 전달 될 때 발생합니다.
* 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 원자는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
* 이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들여 이온 결합으로 알려진 강한 정전기 적합성을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 정전기 적합성 : 이온을 함께 유지하는 1 차 힘은 반대 전하 사이의 매력입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기 관광 명소를 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 물의 용해도 : 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있으므로 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 나트륨은 하나의 전자가 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 손실되는 반면, 염소는 하나의 전자를 얻어 염화물 이온 (Cl-)이되게한다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
