이유는 다음과 같습니다.
* 안정적인 전자 구성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 채워질 때 가장 안정적입니다. 대부분의 요소의 경우, 이는 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (Octet Rule).
* 전자의 전달 : 이온 성 결합에서, 하나 이상의 전자는 금속 원자 (전자를 잃는 경향이 있음)로부터 비금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)로 전달된다.
* 이온의 형성 : 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 비금속 원자는 전자를 얻고 음전 하전 이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어와 이온 성 화합물을 형성한다.
예 :
* 나트륨 (NA) , 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 그것은이 전자가 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)이되기 위해 상실합니다.
* 염소 (CL) , 비금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 순전 하전 된 클로라이드 이온 (cl⁻)이되게한다.
* 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어 들이기 위해 염화나트륨 (NaCl)을 형성하여 테이블 소금이라고도합니다.
따라서, 금속과 비금속 사이의 전자의 전달은 이들 요소가 안정적인 전자 구성을 달성하고 이온 성 화합물을 형성하는 주요 메커니즘이다.
