* 전자 결핍 : 염화염병은 중앙 주석 원자에 빈 D- 궤도를 가지므로 전자 결핍이 더욱 높아집니다. 이를 통해 루이스 산의 주요 특성 인 전자 쌍을 쉽게 받아 들일 수 있습니다. 반면에, 염화물은 채워진 d- 궤도를 가지며 전자 결핍이 적다.
* 분극성 : SNCL polar은 SNCL₂보다 크고 분극성이 높습니다. 이는 SNCL₄의 주석 원자 주변의 전자 구름이 더 쉽게 왜곡되어 전자 쌍을 받아들이는 데 더 취약합니다.
* 산화 상태 : 염화 질주의 주석 원자는 변형 염화물 (+2)에 비해 더 높은 산화 상태 (+4)를 갖는다. 이 높은 산화 상태는 전자 결핍 및 루이스 산도를 더욱 증가시킵니다.
요약 : 빈 D- 궤도, 더 높은 분극성 및 더 높은 산화 상태의 조합은 염화 질소 (SNCLI)를 수열 염화물 (sncl₂)보다 더 강한 루이스 산으로 만듭니다.
