옥트 규칙 이해
옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
이중 결합이 필요한 분자를 식별하는 방법
1. 총 원자가 전자 수를 계산합니다 : 분자에서 각 원자의 원자가 전자를 추가하십시오.
2. 각 원자에 필요한 전자 수를 결정합니다. 대부분의 원자에는 8 개의 전자가 필요합니다 (수소 제외, 2가 필요).
3. 총 원자가 전자를 필요한 전자와 비교 : 총 원자가 전자가 필요한 전자보다 적은 경우 이중 결합 (또는 다중 결합)이 필요합니다.
예 :
분자 Co (일산화탄소)를 고려해 봅시다.
* 원자가 전자 : 탄소 (4) + 산소 (6) =10
* 필수 전자 : 탄소 (8) + 산소 (8) =16
* 차이 : 16-10 =6 전자가 필요합니다.
6 개의 전자가 필요하기 때문에 옥트 규칙을 만족시키기 위해 탄소와 산소 사이에 이중 결합이 필요합니다.
이것을 당신의 질문에 적용하십시오 :
당신은 분자 공식을 제공하지 않았지만 프로세스를 안내해 드릴 수 있습니다. 제공된 공식 중 어느 것이 이중 결합이 있어야하는지 결정하려면 다음을 따르십시오.
1. 원자가 전자 계산 : 각 분자의 총 원자가 전자를 결정하십시오.
2. 필수 전자 계산 : 각 원자가 전체 옥틴을 가져야하는 전자의 수를 파악하십시오.
3. 비교 : 필요한 전자가 총 원자가 전자를 초과하는 경우 이중 결합이 필요합니다.
중요한 참고 : 때로는 총 원자가 전자가 단일 결합에 충분하더라도 분자는 이중 결합을 가질 수 있습니다. 이중 결합을 생성하면보다 안정적인 구조가 발생할 때 발생합니다.
분자 공식을 알려 주시면 이중 결합이 필요한 것을 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
