분자 궤도 :결합 설명
분자 궤도 이론은 간단한 루이스 구조와 VSEPR 이론을 넘어 화학 결합에 대한 강력한 설명을 제공합니다. 그것은 원자 궤도가 어떻게 결합되어 분자 궤도를 형성하는지 설명하며, 이는 전체 분자에 대해 비편화됩니다.
다음은 고장입니다.
1. 원자 궤도는 결합하여 분자 궤도를 형성합니다.
- 두 원자가 서로 다가 오면 원자 궤도가 겹치고 상호 작용합니다.
-이 상호 작용은 분자 궤도라고 불리는 새로운 궤도의 형성으로 이어지며, 이는 전체 분자에 걸쳐 연장됩니다.
- 형성된 분자 궤도의 수는 결합 된 원자 궤도의 수와 같습니다.
2. 분자 궤도의 유형 :
- 결합 분자 궤도 (σ 및 π) : 이 궤도는 원래 원자 궤도보다 에너지가 낮으며 인력 를 담당합니다. 핵 사이, 결합 형성으로 이어진다.
- 안티 본딩 분자 궤도 (σ* 및 π*) : 이 궤도는 원래 원자 궤도보다 에너지가 높고 반발을 담당합니다. 핵 사이.
3. 충전 분자 궤도 :
- 원자 궤도의 전자는 aufbau 원리 및 헌드의 규칙에 따라 새로 형성된 분자 궤도에 재분배됩니다.
- 결합 궤도가 먼저 채워집니다 , 그 다음에 항비 궤도.
- 결합 궤도에서 전자의 수를 뺀 궤도 궤도의 전자 수는 결합 주문 를 결정합니다. 유대의 힘을 지시합니다.
4. 결합 설명 :
- 공유 본드 : 공유 결합은 2 개의 원자가 결합 분자 궤도에서 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 원자 궤도 사이의 중첩이 강할수록 결합이 강해집니다.
- 결합 궤도 : 일부 분자 궤도는 결합이 아닌이므로 결합 형성에 참여하지 않고 원자 궤도와 비슷합니다.
- 다중 채권 : 이중 및 삼중 결합의 형성은 σ 궤도 외에 π 궤도의 관여에 의해 설명된다.
5. 분자 특성 예측 :
- 분자 궤도 이론은 안정성을 예측할 수 있습니다 , 본드 길이 , 본드 에너지 및 자기 특성 분자 궤도의 점유에 기초한 분자의.
예 :
- H2 : 2 개의 원자 궤도는 결합하여 σ 결합 궤도 및 σ* 항비 궤도를 형성한다. 두 전자는 결합 궤도에 존재하여 단일 결합을 갖는 안정적인 분자를 초래한다.
- o2 : 산소에는 σ 및 π 궤도를 형성하기 위해 결합 할 수있는 2 개의 2p 궤도가 있습니다. σ 궤도 및 하나의 π 궤도는 채워지고, 다른 π orbital은 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 함유하여 산소가 변수성을 만듭니다.
요약 : 분자 궤도 이론은 전자의 공간 분포를 고려하고 분자 특성을 예측하는 화학적 결합에 대한 포괄적 인 설명을 제공합니다. 단순한 루이스 구조 및 VSEPR 이론에 비해보다 정확하고 정교한 접근법입니다.
