주요 관계 :이상적인 가스 법률
이상적인 가스 법칙은 다음을 연결하는 화학의 기본 방정식입니다.
* p : 가스의 압력 (보통 대기, ATM)
* V : 가스의 부피 (보통 리터, L)
* n : 가스 몰의 수
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 가스의 온도 (Kelvin, K)
방정식은 다음과 같습니다. pv =nrt
가스 부피 전환에 두더지를 사용하는 방법
1. 알려진 수량으로 시작하십시오. 이것은 가스의 두더지 수, 가스의 질량 또는 특정 온도 및 압력에서 가스의 부피 일 수 있습니다.
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 알 수없는 변수를 해결하십시오. 예를 들어:
* 몰 (n), 압력 (p) 및 온도 (t)를 알고 있다면 부피 (v)를 계산할 수 있습니다. .
* 부피 (v), 압력 (p) 및 온도 (t)를 알고 있다면 몰수 (n). 를 계산할 수 있습니다.
예
25 ° C (298K)의 온도에서 2.5 몰의 산소 가스 (OA)와 1 atm의 압력이 있다고 가정 해 봅시다. 가스의 부피를 찾고 싶습니다.
해결 방법은 다음과 같습니다.
1. 섭씨를 켈빈으로 변환 : 25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 : v =(NRT) / p
3. 값을 연결하십시오. v =(2.5 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
4. 계산 : v ≈ 61.3 l
기억해야 할 핵심 요점
* 표준 온도 및 압력 (STP) : STP (0 ° C 또는 273.15 k 및 1 atm)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 리터를 차지합니다. 이것은 유용한 바로 가기이지만 STP에서만 적용됩니다.
* 실제 가스는 이상적인 가스, 특히 고압 및 저온에서 약간 다르게 행동합니다.
작업하고 싶은 특정 가스 부피 전환 문제가 있으면 알려주세요!
