물질 보존 법칙 : 이 법은 일반적인 화학 및 물리적 변화로 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 명시합니다. 다시 말해, 반응물의 총 질량 (시작 물질)은 생성물의 총 질량 (형성된 물질)과 동일해야합니다.
화학 방정식 균형 :
* 원자가 생성되거나 파괴되지 않습니다 : 화학 반응에서, 원자는 단순히 새로운 분자를 형성하기 위해 스스로를 재 배열합니다. 각 유형의 원자 수는 방정식의 양쪽에 동일하게 유지되어야합니다.
* 계수는 보존을 보장합니다 : 우리는 계수 (화학 공식 앞에 배치 된 숫자)를 사용하여 방정식의 양쪽에 각 유형의 원자 수의 수를 균형을 유지합니다. 이들 계수는 반응에 관여하는 상대적 수의 분자를 나타낸다.
예 :
수소와 산소 사이의 반응을 고려하여 물을 형성합시다.
h₂ + o→ → h₂o
* 불균형 : 우리는 반응물쪽에 2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있지만 생성물 측면에 2 개의 수소와 1 개의 산소 원자가 있기 때문에 방정식은 균형이 맞지 않습니다.
* 균형 : 계수를 추가하면 방정식의 균형을 맞출 수 있습니다.
2H→ + o → 2H₂O
이제, 우리는 방정식의 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가있어 각 원소의 원자 수가 보존되도록합니다.
요약 :
화학 방정식 균형은 다음과 같습니다.
* 는 물질 보존 법칙을 반영합니다. 총 반응물의 총 질량이 총 제품의 질량과 동일합니다.
* 반응에 대한 정확한 정보를 제공합니다. 균형 방정식은 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 정확한 분자 수를 알려줍니다.
화학 방정식의 균형을 맞추지 않으면 서 화학 반응과 화학량 론 (반응물과 생성물 사이의 정량적 관계)을 진정한 표현하지 않을 것입니다.
