1. 균형 화학 방정식 :
아세틸렌의 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
2. 어금니 질량 :
* 아세틸렌 (C2H2) :26.04 g/mol
* 이산화탄소 (CO2) :44.01 g/mol
* 물 (H2O) :18.02 g/mol
3. 아세틸렌의 두더지 :
* 아세틸렌의 두더지 =(아세틸렌의 질량) / (아세틸렌의 몰 질량)
* 아세틸렌 몰 =100 g / 26.04 g / mol
* 아세틸렌 몰 ≈ 3.84 mol
4. 화학어 측정법 :
균형 방정식에서 다음 두더지 비율을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 C2H2는 4 몰의 CO2를 생산합니다.
* 2 몰의 C2H2는 2 몰의 H2O를 생산합니다.
5. 제품 몰 :
* CO2의 몰스 =(3.84 mol C2H2) * (4 mol CO2 / 2 mol C2H2) =7.68 mol CO2
* H2O의 두더지 =(3.84 mol C2H2) * (2 mol H2O / 2 mol C2H2) =3.84 mol H2O
6. 제품 질량 :
* CO2의 질량 =(CO2의 몰) * (CO2의 몰 질량)
* CO2의 질량 =7.68 mol * 44.01 g/mol
* CO2의 질량 ≈ 338.8 g
* H2O의 질량 =(H2O의 몰) * (H2O의 몰 질량)
* H2O의 질량 =3.84 mol * 18.02 g/mol
* H2O ≈ 69.2 g의 질량
따라서, 100g의 아세틸렌 연소는 약 338.8g의 CO2 및 69.2g의 H2O를 생성한다. .
