* 소금 : 염기의 양성 이온 및 산의 음성 이온으로부터 형성된 화합물.
* 물 : 산 및 염기로부터의 수산화 이온 (H+)으로부터 형성된다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
* 베이스 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질입니다.
반응 :
산 및 염기가 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기에서 수산화물 이온과 반응하여 물을 형성한다 (H2O). 산 및 염기로부터 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성한다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
이 반응에서 :
* HCL은 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* Naoh는 수산화 이온 (OH-)을 기증합니다.
* H+ 및 OH- 물을 형성하여 물 (H2O)
* 나머지 이온 Na+ 및 Cl- 조합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 중화 반응은 일반적으로 발열이므로 열을 방출합니다.
* 반응이 진행됨에 따라 용액의 pH가 변합니다. 산성 용액의 pH는 반응이 진행됨에 따라 감소하는 반면 기본 용액의 pH는 증가한다.
* 산과 염기의 강도는 반응의 정도를 결정합니다. 강산과 염기는 완전히 반응하는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 반응합니다.
응용 프로그램 :
중화 반응은 일상 생활과 다양한 산업에서 다음을 포함하여 많은 응용 프로그램을 가지고 있습니다.
* 산도 제어 : 폐수 처리, 식품 가공 및 화학 합성에 사용됩니다.
* 소금 생산 : 테이블 소금을 포함한 다양한 염의 생산에 사용됩니다.
* 버퍼링 솔루션 : 혈액과 같은 생물학적 시스템에서 안정적인 pH를 유지하는 데 사용됩니다.
