1. 금속 양이온을 식별하십시오 :
* 금속의 전하를 결정하십시오 : 금속의 일반적인 산화 상태 (전하)를 알아야합니다.
* 금속에 여러 산화 상태가있는 경우 충전을 나타내는 로마 숫자는 금속 이름 직후 괄호 안에 배치됩니다.
2. 비금속 음이온을 식별하십시오 :
* 비금속의 이름은 "-ide"에서 끝날로 변경됩니다.
* 예 :염소는 염화물이되고 산소는 산화물이되고 질소는 질화물이됩니다.
3. 이름을 결합하십시오 :
* 금속 양이온 이름이 먼저 나오고 비금속 음이온 이름이 뒤 따릅니다.
예 :
* naCl : 염화나트륨
* fecl2 : 철 (II) 클로라이드 (철은이 화합물에서 +2 전하를 갖는다)
* fecl3 : 철 (III) 클로라이드 (철분 (철은이 화합물에서 +3 전하)
* cu2o : 구리 (I) 산화물 (구리는이 화합물에서 +1 전하를 갖는다)
* cuo : 구리 (II) 산화물 (구리는이 화합물에서 +2 전하를 갖는다)
중요한 메모 :
* 공통 산화 상태가 하나만있는 금속은 로마 숫자가 필요하지 않습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 항상 +1 전하가 있으므로 단순히 염화나트륨 (NACL)입니다.
* 다 원자 이온 : 다 원자 이온 (SO4^2-), 인산염 (PO4^3-) 등을 함유하는 화합물의 경우, 다 원자 이온의 이름이 직접 사용됩니다.
고전적인 방법 대 재고 방법 :
고전적인 방법은 이온 성 화합물을 명명하는 오래된 방법입니다. 재고 방법은 모든 금속 양이온에 일관되게 로마 숫자를 사용하는보다 현대적인 시스템이며, 공통 산화 상태가 하나뿐입니다. 재고 방법은 대부분의 현대 화학 맥락에서 선호됩니다.
요약 : 이온 성 화합물의 이름 지정의 고전적인 방법은 로마 숫자를 사용하여 다수의 산화 상태가있는 금속 양이온의 전하를 나타내는 시스템입니다. 오래된 방법이지만 여전히 이온 성 화합물 이름 지정의 기본 원리를 이해하는 데 유용합니다.
