* 전방 반응 : 반응물은 제품으로 변환됩니다.
* 역 반응 : 제품은 다시 반응물로 변환됩니다.
가역적 반응의 예는 다음과 같습니다.
n g (g) + 3h (g) ⇌ 2nh₃ (g)
이 방정식은 질소 가스 (NIT)와 수소 가스 (HAT)가 암모니아 (NH₃)를 형성하기 위해 반응하는 하버-뷔시 공정을 나타냅니다. 그러나, 반응은 또한 암모니아가 질소와 수소로 다시 분해되는 역 방향으로 진행될 수있다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이중 화살표 (ar)는 반응의 가역성을 나타내는 데 사용됩니다.
* 오른쪽을 가리키는 화살표는 전방 반응을 나타냅니다.
* 왼쪽을 가리키는 화살표는 역 반응을 나타냅니다.
* 모든 반응이 가역적 인 것은 아닙니다. 일부 반응은 완료로 진행되며, 이는 반응물이 제품으로 완전히 전환된다는 것을 의미합니다.
* 이중 화살표의 위치는 반응이 생성물 또는 반응물의 형성을 선호하는지 여부를 나타낼 수 있습니다. 제품 측면의 더 긴 화살표는 평형이 오른쪽에 있음을 시사합니다 (제품 형성을 선호합니다).
이중 화살표를 사용함으로써, 화학자들은 가역적 반응의 동적 특성을 간결하게 표현할 수 있으며, 여기서 정방향 및 역 반응은 평형에 도달 할 때까지 동시에 발생한다.
