1. 형성 :
* 이진 이온 성 화합물 : 이들은 금속 (양이온)과 비금속 (음이온)이 전자를 반응하고 전달할 때 형성됩니다. 금속은 전자를 잃게하여 양으로 하전 (양이온)을 잃는 반면, 비금속은 전자를 이득하여 음전 하전 (음이온)을 얻습니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다.
* 분자 화합물 : 이들은 비금속이 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다. 그들은 이온 성 화합물과 같은 전자를 전달하지 않습니다.
2. 본딩 :
* 이진 이온 성 화합물 : 이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 관광 명소입니다.
* 분자 화합물 : 공유 결합 여기서 원자는 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성합니다.
3. 구조 :
* 이진 이온 성 화합물 : 전형적으로 뚜렷한 분자가없는 반복적 인 3 차원 격자 구조 (결정)로 존재한다.
* 분자 화합물 : 명확한 모양과 크기를 가진 이산 분자로 존재합니다.
4. 속성 :
* 이진 이온 성 화합물 :
* 강한 이온 결합으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 종종 물에 용해되고 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 일반적으로 실온에서 고체.
* 부서지기 쉽고 쉽게 부러 질 수 있습니다.
* 분자 화합물 :
* 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 물에 용해 될 수 있습니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
* 일반적으로 솔루션에서 비전도.
5. 명명법 (이름 지정) :
* 이진 이온 성 화합물 :
* 금속 양이온은 첫 번째로 선정되었으며, 비금속 음이온이 뒤 따릅니다.
* 로마 숫자는 전이 금속에 사용되어 충전을 나타냅니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨)
* 분자 화합물 :
* 접두사 (모노, 디, 트라이 등)를 사용하여 분자의 각 유형의 원자 수를 나타냅니다.
* 전기성이 낮은 요소가 먼저 작성됩니다.
* 예 :CO2 (이산화탄소)
요약 :
이진 이온 성과 분자 화합물 사이의 주요 차이점은 이들이 형성되는 결합의 유형에있다. 이온 성 화합물은 전자의 전달을 포함하여 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 초래한다. 분자 화합물은 전자의 공유를 포함하여 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 공유 결합을 초래한다.
결합의 이러한 근본적인 차이는 두 유형의 화합물들 사이의 대조적 인 특성과 구조를 야기한다.
