구조 :
* 전자 : 유황에는 16 개의 전자가 있습니다. 황화물 이온에서는 2 개의 전자를 얻어 총 전자 수를 18 개로 만듭니다.
* 전자 구성 : S²⁻의 전자 구성은 고귀한 가스 아르곤 (AR)의 전자 구성과 동일합니다.
* 옥트 규칙 : 두 개의 전자를 얻음으로써 황은 안정적인 옥트 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시킵니다.
속성 :
* 충전 : 황화물 이온은 2 차전을 운반한다.
* 크기 : 황화물 이온은 첨가 된 전자로 인해 중성 황 원자보다 큽니다.
* 반응성 : 황화물 이온은 반응성이며 금속으로 이온 성 화합물을 형성하여 황화물을 형성 할 수있다.
* 색상 : 많은 황화물 화합물이 착색됩니다. 예를 들어, 납 (PBS)은 검은 색입니다.
* 냄새 : 일부 황화물 화합물은 황화수소 (HATS)와 같은 특징적인 오염 냄새가 있으며, 이는 썩은 알과 같은 냄새가납니다.
사용 :
* 미네랄 추출 : 황화물 광석은 구리, 아연 및 납과 같은 중요한 금속 공급원입니다.
* 산업 공정 : 황화물은 황산 생산 및 염료 제조와 같은 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
* 생화학 : 황화물 이온은 황 함유 아미노산의 대사와 같은 생물학적 과정에서 역할을한다.
전반적으로, 황화물 이온은 화학에서 중요한 종이며 많은 과학 기술 분야에서 중요한 역할을합니다.
