이온화 에너지 이해
* 이온화 에너지 지상 전자 상태의 중성 기체 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 이온화 에너지가 낮습니다 전자를 제거하는 것이 더 쉽다는 것을 의미합니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인
* 원자 크기 : 더 큰 원자는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 인력이 약한 경험이 있기 때문에 이온화 에너지가 낮습니다.
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 전자의 더 강한 인력을 유발하여 이온화 에너지가 더 높아집니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자는 핵으로부터 외부 전자를 보호하여 인력을 감소시키고 이온화 에너지를 낮추는다.
알루미늄 (al) 비교를 다른 원소와 비교합니다
같은 기간 (행) 및 그룹 (열)의 요소를 알루미늄으로 고려해 봅시다.
* 같은 기간 : 알루미늄 오른쪽의 요소는 더 높은 핵 전하와 유사한 차폐를 가지므로 이온화 에너지가 더 높아집니다.
* 같은 그룹 : 알루미늄 미만의 요소는 원자 크기가 더 크고 차폐가 더 많아 이온화 에너지가 낮아집니다.
답 :
알루미늄보다 첫 번째 이온화 에너지가 낮은 요소는 갈륨 (GA) 입니다. . 갈륨은 주기율표의 알루미늄 바로 아래에 있습니다. 원자 크기가 커지고 차폐가 증가하면 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
