간단한 이온 반응에 대한 중요하지 않은 가정 :
* 단계적 메커니즘 : 단순한 이온 반응은 일반적으로 단일 단계에서 발생하며, 이는 중간 종이 형성되지 않음을 의미합니다.
* 비율 결정 단계 : 반응은 한 단계에서 발생하기 때문에 전체 반응 속도를 제어하는 단일 단계는 없습니다.
* 전이 상태 : 전이 상태는 모든 반응에 존재하지만, 일반적으로 간단한 이온 반응에 대해 상세하게 고려되지는 않습니다. 초점은 전반적인 화학량 론과 반응의 원동력에 중점을 둡니다.
* 촉매 효과 : 촉매는 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 단순한 이온 반응에 관여하지 않습니다.
왜 이러한 가정이 중요하지 않은지 :
* 빠른 반응 속도 : 이온 반응은 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 매우 빠른 경향이 있습니다. 이로 인해 개별 단계를 연구하기가 어렵습니다.
* 간단한 화학량 론 : 반응물 (양이온 및 음이온)은 직접 결합하여 원자 또는 그룹의 복잡한 재 배열없이 생성물을 형성합니다.
* 구동력 : 이들 반응의 1 차 구동력은 이온들 사이의 정전기 인력으로,보다 안정적인 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)을 형성하기위한 나트륨 이온 (Na+)과 클로라이드 이온 (CL-) 사이의 반응은 간단한 이온 반응이다.
Na + + Cl- → NaCl
이 반응은 한 단계에서 발생하며 이온 사이의 정전기 인력에 의해 구동됩니다.
중요한 참고 :
위의 가정은 일반적으로 간단한 이온 반응에 대해서는 사실이지만 예외가 있습니다. 일부 이온 성 반응은 특히 고농도의 용액 또는 반응 경로에 영향을 줄 수있는 다른 이온의 존재하에보다 복잡한 메커니즘을 포함 할 수 있습니다.
