공유 결합 좌표 :비틀기와 공유!
dative covalent bond 로도 알려진 좌표 공유 결합 , 하나의 원자는 두 전자 를 제공하는 공유 결합의 유형입니다. 두 원자 사이에서 공유됩니다. 이는 각 원자가 공유 쌍에 하나의 전자를 기여하는 일반 공유 결합과 대조적입니다.
다음은 고장입니다.
* 일반 공유 결합 : 관련된 두 원자는 공유 쌍을 형성하기 위해 각각 하나의 전자를 기여합니다.
* 공유 채권 좌표 : 하나의 원자 ( 공여자 )는 두 전자를 공유 쌍에 기여하고 다른 원자 ( 수용자 ) 빈 궤도 만 기여합니다.
이렇게 생각하십시오 : 하나의 원자에는 고독한 전자 쌍이 있고 다른 원자에는 빈 궤도가 있습니다. 고독한 쌍은 빈 궤도에 "자체"를 기부하여 공유 채권을 만듭니다.
주요 기능 :
* 전자 기증 : 결합은 하나의 원자에 의해 형성되어 다른 원자의 빈 궤도에 고독한 전자 쌍을 기증한다.
* 공식 요금 : 공여자 원자는 종종 양의 공식 전하를 개발하는 반면, 수용자 원자는 음의 공식 전하를 얻습니다.
* 표현 화살표 : 화살표는 공여자 원자에서 수용체 원자까지 좌표 공유 결합 점을 나타내는 데 사용 된 화살표.
예 :
* 암모니아 (NH3) 및 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3) : 암모니아는 질소 원자에 고독한 쌍을 가지고 있고, 붕소 트리 플루오 라이드는 붕소 원자에 빈 궤도를 갖는다. 질소의 고독한 쌍은 붕소의 빈 궤도와 좌표 공유 결합을 형성합니다.
* 히드로 늄 이온의 형성 (H3O+) : 물 (H2O)은 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍이 있습니다. 이들 고독한 쌍 중 하나는 수소 이온 (H+)과의 좌표 공유 결합을 형성하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 형성을 초래할 수있다.
참고 :
* 좌표 공유 결합은 다르게 형성되지만 일단 형성되면 강도와 특성 측면에서 일반 공유 결합과 구별 할 수 없습니다. .
* "dative"및 "coderinate"라는 용어는 종종 이러한 유형의 채권을 설명하기 위해 상호 교환 적으로 사용됩니다.
좌표 공유 결합을 이해하는 것은 복잡한 분자, 특히 산, 염기 및 금속 복합체와 같은 화합물에서 결합을 이해하는 데 중요합니다.
