1. 삼산화황의 몰 질량 (SO3)을 결정하십시오.
* 황 (S)의 몰 질량은 32.06 g/mol입니다.
* 산소 (O)의 몰 질량은 16.00 g/mol입니다.
* SO3의 몰 질량은 32.06 + (3 * 16.00) =80.06 g/mol입니다.
2. Avogadro의 숫자를 사용하여 분자를 두더지로 변환하십시오.
* Avogadro의 수는 6.022 x 10^23 분자/mol입니다.
* SO3의 두더지 =(1.88 x 10^24 분자) / (6.022 x 10^23 분자 / mol) =3.12 mol
3. 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환합니다.
* SO3 =(3.12 mol) * (80.06 g/mol) = 249.8 g
따라서, 1.88 x 10^24 분자를 갖는 삼산화황의 샘플은 약 249.8 그램의 질량을 갖는다. .
